计算题：现有含少量不溶性质的CuO样品10.6g，向其中加入92g稀硫酸微热，恰好完全反应（杂质不参加反应）．过滤，洗涤，留在滤纸上的不溶性质杂质经干燥后，称其质量为2.6g，并得到CuSO4溶液（滤液）．求：（1）样品中CuO的质量：（2）反应后得所得CuS04溶液中溶质质量分数．
网友回答
解：（1）样品中氧化铜的质量为10.6g-2.6g=8g（2）设生成硫酸铜的质量为x．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 1608g x=，x=16g所得硫酸铜溶液中溶质质量分数为×100%=16%答：（1）样品中氧化铜的质量为8g；（2）所得硫酸铜溶液中溶质质量分数为16%．
解析分析：（1）样品质量去掉杂质质量就是氧化铜的质量；（2）根据化学方程式由氧化铜的质量可计算出硫酸铜的质量，再根据溶质质量分数的计算公式可计算出所得硫酸铜溶液中溶质质量分数．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较小．