某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质．某同学要测定其中铁元素的质量分 数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：
请根据流程回答：
（1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，坯必 须有______（填仪器名称）．
（2）操作II中必须用到的仪器是______
A.50ml 量筒 B.100ml 量筒 C.50ml酸式滴定管 D.50ml碱式滴定管
（3）反应①中，加入足量H2O2溶液反应的离子方程式______．
（4）检验沉淀中SO42-是否冼涤干净的操作______
（5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为hlg，再次加热 并冷却至室温称量其质量为hg，若b1-b2=0.3，还应进行的操作是______
（6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为45.8g，则样品中铁元素的 质量分数=______（保留一位小数）．
（7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？______．（填“可行”或“不可行”）
网友回答
解：（1）将样品和稀硫酸反应后的溶液配制成500mL溶液需要500mL容量瓶，
故