下列说法正确的是A.在0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+数目为0.1NA是Cl-数目的B.标况下28gN2、CO混合气体中含有的原子数为2NAC.31g白磷中含有NA个P-P键D.电解饱和NaCl溶液时若共收集到22.4L气体（标况）则共转移电子2NA个
网友回答
B
解析分析：A、依据铝离子在水溶液中能水解分析；
B、从N2和CO的摩尔质量相同，结合质量换算物质的量计算原子数；
C、依据白磷分子式是P4分析计算；
D、依据电解原理和电极反应计算；
解答：A、铝离子能水解，所以0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+数目小于0.1NA，故A错误；
B、N2和CO的摩尔质量相同，都是双原子分子，28gN2、CO混合气体物质的量为1mol，含有原子数为2mol，故B正确；
C、白磷分子式为P4，31g白磷物质的量==0.25mol，根据结构1mol白磷分子中含P-P共价键6mol，
所以0.25mol白磷含有P-P共价键1.5mol，故C错误；
D、电解饱和NaCl溶液时的电极反应；阳极：2Cl--2e-=Cl2↑?? 阴极：2H++2e-=H2↑；电解过程中两个电极上的电子转移相同，所以得到Cl2～H2，共收集到22.4L气体（标况）则分别为11.2L即0.5mol，转移电子数0.5mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是盐类水解应用，质量、摩尔质量的计算，电解原理的应用，电子转移数的计算应用，关键是白磷分子式和分子结构中的共价键的计算．