化学方程式相关题求详解.1 23克钠,24克镁和27克铝分别与过量的稀硫酸反应得氢气质量比为?2 取含氢氧化钠和碳酸钠的混合物5.06克,加入足量的10%的盐酸,使其充分反应,放出二氧化碳气体0.44克.原混合物中含碳酸钠的质量、共消耗10%的盐酸的质量分别是：A.10.6克 4.38克 B.5.3克 2.19克C.1.06克 43.8克 D.10.6克 4.38克3 向100克3.65％的盐酸中
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第一题：1：2：3
解析：2Na Mg 2/3Al →H2
23克钠,24克镁和27克铝折算成物质的量均为1mol,由上述三种金属与H2的关系可知生成H2的量比为：1/2:1:3/2=1:2:3
第二题：C生成二氧化碳的质量为0.44g,其物质的量为：0.01mol,根据C守恒,可知原混合物中碳酸钠的物质的量也为0.01mol,其质量为1.06g
第三题：图不正确
第四题：A生成水的质量为12g,水中的氧来自CuO.生成水的物质的量为：12、18=2/3mol
所以减少的质量为：2/3*16=10.6g
第五题根据题意可知,两边生成的氢气相等,因为铜与稀硫酸不反应所以由
Mg 2/3Al →H2 可得：m/24=3/2*m(Al)/27→m(Al)=3m/4
所以铜铝合金中铜铝的质量比为：(m-3m/4):(3m/4)=1:3