化学方程式相关题 （1）23克钠,24克镁和27克铝分别与过量的稀硫酸反应得氢气质量比为（2）取含氢氧化钠和碳酸钠的混合物5.06克,加入足量的10%的盐酸,使其充分反应,放出二氧化碳气体0.44克.原混合物中含碳酸钠的质量、共消耗10%的盐酸的质量分别是?A.10.6克 4.38克 B.5.3克 2.19克C.1.06克 43.8克 D.10.6克 4.38克（3）向100克3.65％的盐酸中,
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（1） 1：2：3 因为钠,镁,铝三种物质与酸反应后所失的电子数比为1：2：3
而这些电子都是被H+所获,故所放出的氢气质量比为1：2：3
（2） C 首先,CO2是碳酸钠与盐酸反应放出的,那0.44克CO2对应的碳酸钠质量为1.06克,看选项只有C符合,选C；如果还要算下去,就需要再推出氢氧化钠质量为5.06-1.06=4克来计算盐酸消耗量,不过得注意,盐酸的质量分数为10%,要把这个考虑进去
（3） 图呢?没看到
（4） A 减少的量只是O的质量,因为氧化铜与氢气反应生成水和铜,铜会留在固体中,相比较固体变化,减少的只是被还原的那部分氧化铜中氧被去除的量,而这些氧则被全部转移到H2O中,故减少量为12*16/18=10.6克
（5） D 镁,铝,铜中,铜与稀硫酸不反应的；而m克镁放出的氢气质量为(1/12)m克,要使天平平衡,则另一边也要放出这么多的氢气,由(1/12)m克氢气可推出含(3/4)m克铝,则铜为(1/4)m克；故铜与铝的质量比为1：3