下列叙述中，正确的是A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质D.CO2溶于水能部分电离，故CO2属于电解质
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C解析分析：A、NaCl溶液中的电离过程不需条件；
B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物；
C、熔融态时，硫酸钡能导电；
D、CO2溶于水生成的碳酸能导电，但是二氧化碳本身不导电．解答：A、NaCl在水中电离成Na+和Cl-，电离过程不需通电条件，故A错误；
B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物，溶于水后能够电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故B错误；
C、BaSO4难溶于水，但是熔融态时，硫酸钡能导电，属于电解质，故C正确；
D、CO2溶于水生成的碳酸能导电，但是二氧化碳本身不导电，故CO2属于非电解质，故D错误．
故选C．点评：本题考查学生基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．