在标准状况下，4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2，且其质量之和为4.60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能为A.1：1：1B.1：1：2C.1：2：2D.1：2：3
网友回答
BD
解析分析：根据SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2，逸出的气体体积没变，求出混合气体的平均摩尔质量，进而求出CO2和H2的体积比，最后得出SO2与CO2体积之和与氢气的体积的关系，判断选项的正误．
解答：标准状况下，4.48L气体的物质的量为=0.2mol，
题目中“逸出的气体只有CO2和H2”那么根据SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2，
逸出的气体体积没变，平均摩尔质量为=23g/mol，
设混合气体中CO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则，x：y=1：1，
即逸出气体中CO2和H2的体积比为1：1，
则原混合气体中SO2与CO2体积之和等于氢气的体积，
故选BD．
点评：本题考查混合气体的计算，题目难度不大，本题注意把握反应前后气体的变化特点，得出SO2与CO2体积之和与氢气的体积的关系．