甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3

网友回答

由①得出以下结论：甲溶液pH=9说明甲为碱性物质，则乙、丁为HCl和CH3COOH；
中和同样的碱性物质，同浓度时乙的用量大说明乙是弱酸即为CH3COOH；则丁为HCl；由②得出以下结论：由上已知丁为HCl，浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性．
说明丙是弱碱即为NH3?H2O；由③得出以下结论：由上已知甲，戊分别是NaOH或Na2CO3．0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH说明戊是强碱NaOH；甲是Na2CO3；
所以：甲是Na2CO3；乙是CH3COOH；丙是NH3?H2O；丁为HCl；戊是NaOH，
故选AB．======以下答案可供参考======
供参考答案1:
1.甲溶液为碱性，那么不可能是盐酸或醋酸。所以乙、丁分别是盐酸或者醋酸。而碱性溶液甲和醋酸或者盐酸经过一定反应后变为中性。无论是三种碱性物质中的那个，当该物质恰好和酸完全反应时，生成的氯化物水溶液是非碱性的，而生成的醋酸盐是碱性的。所以对于碱性的醋酸盐水溶液还要再加入酸才能使溶液变为中性。因此消耗的醋酸要多于盐酸，而a>b，所以乙是醋酸，丁是盐酸。
2.丁是盐酸，而恰好反应后最后溶液呈酸性，只能是强酸弱碱盐氯化铵，所以丙是氨水。
3.所以甲和戊一个是氢氧化钠一个是碳酸钠。同浓度的二者溶液，甲的pH小，所以甲的碱性弱。根据强碱制弱碱可知氢氧化钠碱性强于碳酸钠，所以甲是碳酸钠，戊是氢氧化钠。
因此应该选B
供参考答案2:
由①可知，甲应是NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的某一种，乙和丙应是HCl、CH3COOH中的某一种；由a＞b可知乙应是CH3COOH，则丁是HCl；由②可知丙是NH3·H2O；③可知甲是Na2CO3，戊是NaOH。则选 B