Fe,FeO,Fe3O4的混合物中,加入100ml 1mol／L 的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出气体22.4ml （标况）,所得溶液加入KSCN无血红色出现,若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到多少铁?
网友回答
答案2.8g.加入100ml 1mol／L 的盐酸,恰好使混合物完全溶解,这里我们能够知道HCl的量为0.1mol,且恰好完全反应.所得溶液加入KSCN无血红色出现,则说明没有3价铁离子的存在,3价铁被Fe单质还原成2价铁,全部生成FeCl2,量为0.05mol.其中铁的量就为0.05mol.0.05mol铁的质量为2.8g.
找出生成物质的关系就行,放出气体22.4ml 的条件可以无视,所以考试时这种题解题时间也就是最多几十秒.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
无血红色出现，说明无三价铁离子，混合物完全溶解 说明无铁单质，所以溶液里全是二价的亚铁离子，放出22,4ml的气体，说明生成了0.01mol的氢气，说明有亚铁离子（0.1*1-0.01*2）/2=0.04mol，全部还原生成0.04*56=2.24g铁