如图是工业生产硝酸铵的流程．
（1）实验室制氨气的化学方程式为______，写出氨气转化为NO的化学方程式______．
（2）在整个生产流程中两次通入空气的目的是______、______．
（3）A、B、C、D四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是______（填反应容器字母代号），在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（4）假设由NH3制NO的产率为100%，由NO制硝酸的产率为100%，然后利用制得的HNO3与剩余的NH3反应制备NH4NO3，则制硝酸用去的NH3占NH3总量的______%．
网友回答
解：（1）实验室制取氨气的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气转化为NO的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，
故