向8g二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知所消耗的硫酸体积向8g二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100ml在所得的溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极是收集到氧气224ml(标准状况)在另一个电极上析出该金属1.28g。(1)根据计算确定金属氧化物的名称。 (2)计算通电后硫酸溶液的物质的量的浓度(溶液体积按100ml计
网友回答
氧化铜的相对分子质量为80,所以首先不看数据就能判断是CuO
2MSO4+2H2O=2M+2H2SO4+O2
------------X--196----22.4L
------------1.28-y----0.224L
解得x=128
即M的相对原子质量为64
是铜y=1.96g
硫酸物质的量为 1.96/98=0.02mol
物质的量浓度为0.02mol/0.1L=0.2mol/L
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
条件不足无法计算。