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某+3价金属R的氧化物8克和42克稀硫酸恰好完全反应,生成溶液,测得溶液中溶质的质量分数为40%,求
某+3价金属R的氧化物8克和42克稀硫酸恰好完全反应,生成溶液,测得溶液中溶质的质量分数为40%,求
发布时间:2021-02-16 18:34:20
某+3价金属R的氧化物8克和42克稀硫酸恰好完全反应,生成溶液,测得溶液中溶质的质量分数为40%,求, 该金属的相对原子质量.2)稀硫酸的质量分数是多少?
网友回答
R2(SO4)3的质量=(8+42)*40%=20克
R2O3+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2O
2x+48~294~2x+288
列出比例,解得x=56,y=14.7
所以金属的相对原子质量为56
硫酸的质量为14.7克
则硫酸的质量分数=14.7/42 *100%=35%
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向8g二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知所消耗的硫酸体积向8g二价金属的氧化物
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