有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是A.4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B.等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)C.溶液①、③由水电离产生的c(OH― )：①<③D.溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)
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C解析A、物质的量浓度均为0.1mol·L－1的①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；碳酸根离子水解显碱性，碳酸氢根离子水解显碱性；同浓度碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液碱性强；所以溶液PH大小为：：①＞③＞④＞②，故A错误；B、溶液①氨水是弱碱存在电离平衡； ②NH4Cl溶液水解显酸性，①、②等浓度等体积混合后pH＞7，说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以c（NH4＋）＞c（NH3·H2O），故B错误；C、①氨水是弱碱，抑制水电离，③Na2CO3溶液中CO32―水解，促进水电离，溶液①、③由水电离产生的c(OH― )：①<③正确；D、溶液③、④等体积混合后，CO32―的水解大于HCO3―的电离，溶液中c(CO32－)<c(HCO3),D不正确。选C。考点：盐类水解的应用、电解质溶液中pH大小比较、离子浓度大小比较