下列叙述，不正确的是A.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，HNO3是氧化产物B.工业上接触法制硫酸流程中，涉及的反应都是氧化还原反应C.久置的浓硝酸变稀，是因为

网友回答

B
解析分析：A．N元素的化合价由+4价升高为+5价，被氧化；
B．工业上接触法制硫酸流程中，最后发生SO3+H2O═H2SO4；
C．浓硝酸易挥发，为挥发性酸；
D．浓硫酸具有吸水性．

解答：A．由反应可知，N元素的化合价由+4价升高为+5价，被氧化，则HNO3是氧化产物，故A正确；
B．工业上接触法制硫酸流程中，最后发生SO3+H2O═H2SO4，该反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．浓硝酸易挥发，为挥发性酸，则久置的浓硝酸变稀，溶质减少，故C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，则久置的浓硫酸变稀，溶剂增多，故D正确；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应及浓硝酸、浓硫酸的性质，侧重物质性质的考查，注意硫酸制法中发生的化学反应为解答的难点，题目难度不大．