用稀H2SO4溶液FeS和Fe（OH）3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是①8.8g?②21.4g?③35.2g?④47.8g．

网友回答

C

解析分析：根据方程式计算出生成3.2g硫，需要FeS和Fe（OH）3的质量，判断Fe3+与H2S是否恰好完全反应，若求的二者质量之和等于56.6g，说明Fe3+与H2S恰好完全反应，求得的FeS质量即为原混合物中FeS的质量．若求的二者质量之和小于56.6g，说明Fe3+与H2S不是恰好完全反应，有物质过量，分情况讨论．

解答：发生反应的化学方程式：
FeS+H+=Fe2++H2S
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
由方程式可得关系式FeS～～～～2Fe（OH）3～～～～S
所以????????????? 88g?????? 214g????????????32g
????????????????? 8.8g????? 21.4g?????????? 3.2g
要生成3.2g硫，须有m（FeS）=8.8g，m[Fe（OH）3]=21.4g，因8.8+21.4=30.2（g）＜56.6（g），说明Fe3+与H2S不是恰好完全反应，有物质过量．
所以：①当H2S完全反应，有FeS8.8g；
②当Fe3+完全反应时，有Fe（OH）321.4g，则混合物中FeS的质量为56.6-21.4=35.2（g）．
故选C．

点评：本题考查混合物过量计算，关键判断Fe3+与H2S是否恰好完全反应，是对学生综合能力的考查，难度中等．