下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A.图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2C.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D.在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1
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D解析试题分析：A、使用催化剂，降低反应的活化能，图中反应物能量比生成物能量低，反应为吸热反应，ΔH>0，错误； B、等物质的量炭完全燃烧比不完全燃烧放热多，︱ΔH1︱>︱ΔH2︱错误；C、ΔH为生成物能量与反应物能量之差，与反应条件无关，错误；D、ΔH＝反应物总能量－生成物总能量=正反应活化能－逆反应活化能，正确。考点： 化学反应与能量 活化能