现有NaNO3和Na2CO3的混合物20g，为了除掉其中的Na2CO3，配制NaNO3溶液，某同学将该混合物放入一定量的水中配制成60g溶液，再向其中加入50g?Ca（NO3）2）溶液，恰好完全反应，过滤后得到100g滤液，求所得滤液中溶质的质量分数．
网友回答
解：由质量守恒定律得，生成CaCO3的质量为：60?g+50?g-100?g=10?g
设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成的NaNO3的质量为y，
Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2?NaNO3
106???????????????100????????170
x?????????????????10g?????????y
x=10.6?g，y=17?g
溶液中溶质的质量为：20?g-10.6?g+17?g=26.4?g
滤液中溶质的质量分数为：×100%=26.4%
答：所得滤液中溶质的质量分数为26.4%．
解析分析：由于NaNO3和Na2CO3的混合物中只有碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，因此恰好完全反应后，过滤除去碳酸钙沉淀，所得滤液为硝酸钠溶液，其中溶质的质量分数=×100%；运用质量守恒定律，反应前后物质质量差即为生成沉淀碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算混合物中碳酸钠的质量、反应生成硝酸钠的质量，混合物的质量与碳酸钠质量差即为原混合物中硝酸钠的质量．
点评：运用质量守恒定律分析反应前后物质的质量差，得出题目隐含的已知条件沉淀碳酸钙的质量，体现出分析问题的能力．