下列反应中，水作还原剂的是A.3NO2+H2O═2HNO3+NOB.2F2+2H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOHD.NaH+H2O=NaOH+H2↑
网友回答
B
解析分析：水作还原剂，则水中的氧元素化合价升高，以此判断．
解答：A、3NO2+H2O═2HNO3+NO，参加反应的水中午元素化合价的变化，故A不符合；
B、2F2+2H2O=4HF+O2，参加反应的水中氧元素化合价从-2价升高为0价，所以水做还原剂，故B符合；
C、Na2O+H2O=2NaOH，反应前后无化合价变化，不是氧化还原反应，故C不符合；
D、NaH+H2O=NaOH+H2↑反应中水的氢元素化合价从+1降到0价，做氧化剂，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应的特征应用，正确标注化合价是解决本题的关键，较简单．