若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.7.8?gNa2O2中，含有离子的总数目为0.4NAB.1mol?L-1的AlCl3溶液中含Cl-数为3NAC.2.24L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2NAD.0.3molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.4NA
网友回答
D
解析分析：A．根据过氧化钠的物质的量结合1molgNa2O2中含有的阴阳离子个数计算总离子个数；
B．溶液体积不确定，无法计算离子的数目；
C．体积换算成物质的量，结合氧化还原反应的实质分析计算；
D．根据化学反应方程式进行分析计算．
解答：A．7.8?gNa2O2的物质的量是 n===0.1mol，1molgNa2O2中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，所以含有的离子数总是0.3×6.02×1023=0.3NA，故A错误；
B．由n=cV可知，计算溶质的物质的量还需知道溶液的体积，则体积未知，无法计算Cl-个数，故B错误；
C．2.24L（标准状况）Cl2的物质的量为n===0.1mol，氯气物质的量为0.1mol，与碱反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，是氯气自身的氧化还原反应，电子转移为0.1mol，故C错误；
D．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，0.3molFe粉与足量水蒸气反应，生成0.4molH2，生成的H2分子数为0.4NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据离子晶体中离子组成氧化还原等知识来解答，为易错题，题目不难．