小丽将铁粉和铜粉组成的7g混合物放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中，刚好完全反应后，烧杯内物质的总质量为128.4g．我能计算：
（1）原混合物中铁粉的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
网友回答
解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：7g+121.6g-128.4g=0.2g
设原混合物中铁粉的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56?????? 127?? 2
x??????? y??? 0.2g
==，
x=5.6g，y=12.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%
答：（1）原混合物中铁粉的质量为5.6g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
解析分析：烧杯中物质减少的质量为生成氢气的质量．由氢气的质量、混合物的质量、稀盐酸的质量，根据铁与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出铁的质量、生成氯化亚铁的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和有关溶质质量分数的计算，难度较大．