该题分为A，B两题，任选一题，两题都做，以第一题计分：
主要成分：碳酸钙
含钙量：每片含碳酸钙1.875g；每瓶50片；共含钙40g；
A：某钙片中只有碳酸钙中含有钙元素，每瓶钙片的标签如图，通过计算回答：
（1）通过计算说明，此标签的含钙量是否正确？
（2）一个缺钙病人每天服用2片该钙片可达到补钙目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含钙0.2g，则他至少每天要喝多少毫升牛奶？
盐酸
体积：500m L
化学式：HCl
Mr：36.5
密度：1.19g/cm3
质量分数：37%
B：（第1，2小题各1分，第3小题2分）实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请你根据标签上的提供的数据回答下列问题：
（1）瓶内浓盐酸的质量是
g；
（2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸
g（答案保留一位小数）；
（3）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）．
网友回答
答案:分析：A：（1）根据只有碳酸钙中含有钙元素，利用每片含碳酸钙1.875g和每瓶50片来计算钙元素的质量，然后与标签上含钙40g比较；
（2）根据2片该钙片中钙的质量与牛奶中含钙的质量相等来计算；
B：（1）根据标签上体积、密度来计算浓盐酸的质量；
（2）根据在配制溶液时浓溶液与稀溶液中溶质的质量相等来列等式解答；
（3）先计算20g10%的盐酸中HCl的质量，然后利用氢气的质量代入Zn与盐酸反应的方程式来计算消耗的HCl的质量，比较可判断浓盐酸中是否有部分氯化氢挥发．