下列说法正确的是 A.pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/LB.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C.在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)
网友回答
C解析试题分析：氯化铵水解促进水的电离，醋酸是酸，抑制水的电离。A不正确，前者由水电离出的c(H+)为10－5 mol/L；醋酸在稀释过程中会促进电离，即氢离子的个数是增加的，因此B不正确，应该是c1＞10c2；C中氢离子浓度是10－13 mol/L，即溶液显碱性，可以大量共存，C正确；D不正确，因为不符合电荷守恒，应该是c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+2c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)，