下列说法正确的是A.相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比是2∶1B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c（H+）=c（Cl-）
网友回答
B解析A项：由公式c(H＋)=c·α可知，二者的c（H+）不是简单的2∶1B项：混合液呈中性，即c(H＋)=c(OH－)，则由电荷守恒推得：c（Na+）=c（CH3COO-）C项：相同pH的酸稀释，弱酯的pH变化幅度小，因为弱酸稀释会促进其电离D项：1NH4Cl溶液中，由物料守恒知c(NH4+)+c（NH3 H2O ）=c（Cl-）