将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：物 质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4．68000反应后质量/g004．45．4m下列判断正确的是A.表中m的值为2．8B.X可能是该反应的催化剂C.增加氧气的量可以减少X的生成D.物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素
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A解析试题分析：由图可知，乙醇反应后质量减少4.6克，氧气反应后质量减少8克，二氧化碳反应后质量增大4.4克，水反应后质量增大5.4克，根据已知反应后质量总共增大4.4g+5.4g=9.8g，质量减少4.6g+8g=12.6g，由质量守恒定律可得，反应后反应物减少的总质量等于生成物增大的总质量，所以物质X反应后质量增大12.6g-9.8g=2.8g，所以X物质为生成物，乙醇和氧气完全反应的质量比为4.6:8，所以增加氧气的量X物质生成的量不变，根据计算4.6g乙醇和5.4g水中含有的氢元素均为0.6g，所以X物质一定不含有氢元素。考点：质量守恒定律的应用
点评：此题是关于质量守恒定律的应用方面的题目，属于中考的热点题目，可在选择题、填空题中出现，考查形式较为灵活，注意仔细审题。