下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3) < c(CH3COONa)B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol/LA1C13溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol/LC.25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度D.室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
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D解析氢氧化钠属于强碱，CH3COONa和NaHCO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，因为醋酸的酸性强于碳酸的，所以相同浓度的CH3COONa和NaHCO3相比，前者的水解程度小于后者，即碱性弱于后者，因此A正确。在0.1mol/LA1C13溶液中。Cl－浓度是0.3mol/L，根据溶度积常数的概念可知，Ag+的物质的量浓度最大为，B正确。在溶液中Na2CO3水解，从而促进水的电离，而NaOH是强碱，在溶液中抑制水的电离，C正确。0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，说明HA－的电离程度大于其水解程度，所以正确的顺序是c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，D不正确。