36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A.172.5kJB.1149kJC.517.5kJD.283kJ
网友回答
D解析试题分析：根据题意可知，碳损失的热量，就相当于是CO在燃烧时放出的热量。36g碳的物质的量为36g÷12g/mol＝3mol，所以CO的物质的量为3mol×1/3＝1mol。由于CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H＝－283kJ/mol，所以1molCO燃烧放出的热量为283kJ/mol×1mol＝283kJ，即36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ，