绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性盆血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备绿矾的过程如下：
（1）固体W焙烧时产生某有毒气体，需以碱液吸收处理之，下列装置A～D中可选用______（填字母）；若选用E装置，则烧杯中的下层液体可以是______（填名称）．
（2）实验过程中多次使用过滤操作．过滤操作中用到的玻璃仪器有______．
（3）写出溶液X中加铁屑发生反应的离子方程式______．
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：
a．称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①计算上述产品中FeSO4?7H2O的质量分数为______．
②若用上述方法测定的产品中FeSO4?7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有（只回答一条即可）______．
网友回答
解：（1）固体W为S和SiO2，烧时产生某有毒气体二氧化硫，吸收装置需要防止倒吸；
A、装置可以吸收二氧化硫，防止倒吸，故A符合；
B、装置不能吸收完全，不能放倒吸，故B不符合；
C、装置直接插入水中会引起倒吸，故C不符合；
D、装置用倒扣在水面上的漏斗放倒吸，故D符合；
若选用E装置，则烧杯中的下层液体必须不能溶解二氧化硫气体，可以是四氯化碳；
故