将铜和活泼金属R的合金5g，放入25g20%的稀盐酸中，恰好完全反应，经测定R的氯化物中氯元素的质量分数为52.2%，则样品中金属R的质量分数约为A.96%B.89%C.45%D.29%
网友回答
B
解析分析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，求出25g 20%的盐酸中氯元素的质量也就是求出生成的盐中氯元素的质量，进而求出生成的盐中R元素的质量，也就是金属R的质量，最后根据R的质量金属样品的质量×100%求出样品中R的质量分数．
解答：盐酸中氯元素的质量=25g×20%×=4.863g；生成的盐中氯元素的质量分数为52.2%，则生成的盐中R元素的质量分数也为47.8%，生成的盐中R元素的质量为：4.863g×=4.453g．样品中R的质量分数=×100%=89%．故选B．
点评：本题是一道特殊的有关化学方程式的计算题，解题关键是质量守恒定律的应用．