充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）．
网友回答
解：（1）令混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑? 质量减少△m
168g????????????????????????????62g
m???????????????????????????????3.1g
故m==8.4g，则碳酸钠的质量为：19g-8.4g=10.6g，
答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6g，
（2）剩余固体为碳酸钠，质量为19g-3.1g=15.9g，物质的量为=0.15mol，
令生成二氧化碳的物质的量为x，则：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
?1????????????????????1
0.15mol?????????????? x
故x=0.15mol，故二氧化碳的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
答：反应后放出二氧化碳的体积3.36L．
解析分析：（1）加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成水、二氧化碳，导致质量减轻，根据差量法计算混合物中碳酸氢钠的质量，进而计算原混合物中碳酸钠的质量；
（2）剩余的固体为碳酸钠，根据n=计算碳酸钠的物质的量，根据方程式计算生成的二氧化碳的物质的量，再根据V=nVm计算生成的二氧化碳的体积．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚固体质量减去的原因是解题的关键，注意差量法的利用．