用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A.17g甲基（-14CH3）所含中子数为9NAB.标准状况下，密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为gC.25℃时，1?L?pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子D.常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2?NA
网友回答
B
解析分析：A．1个甲基由1个碳原子和三个氢原子构成，1个14C中含6个质子，8个中子；
B．1mol物质的分子数为NA，标准状况下，1mol气体的体积为22.4L；
C．pH是指溶液中氢离子浓度的负对数，pH=-lg c（H+）；
D．Cl2溶于水中，发生的反应为：Cl2+H2O?HCl+HClO，该反应为可逆反应；
解答：A．17g甲基的物质的量：n===1mol，1个14C中含6个质子，8个中子，1个氢原子含1个质子和0个中子，1mol甲基含中子为8NA，故A错误；
B．假设取1mol气体，在标准状况下，该气体的体积为22.4L，密度为ρg?L-1，1mol气体的质量为22.4ρg，1mol物质的分子数为NA，一个分子的质量为22.4ρNAg，故B正确；
C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有氢离子浓度为PH=-lg c（H+）=13，c（H+）=10-13mol/L，c（0H-）=10-1mol/L，1?L溶液，含有0.1NA个氢氧根离子，故C错误；
D．Cl2+H2O?HCl+HClO中得到的电子为Cl2～HCl～e-，失去的电子为Cl2～HClO～e-，1molCl2完全反应，转移1mol电子，0.2molCl2转移的电子数为0.2NA，但该反应为可逆反应，转移电子数应小于0.2NA，故D错误；
故选B．
点评：该题涉及的重要的知识点较多，考查了可逆反应、气体摩尔体积、pH的计算、中子数与质量数间的关系，平时学习应关注这些重要的知识点，方可轻松解题．