“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl-?为0.4mol，则SO42-物质的量为A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol
网友回答
B
解析分析：由信息可知，溶液不显电性，所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，以此来解答．
解答：溶液不显电性，所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，
Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl-?为0.4mol，设SO42-物质的量为x，
则0.2mol×1+0.4mol×2=0.4mol×1+x×2，
解得x=0.3mol，
故选B．
点评：本题以信息的形式考查电荷守恒，明确阴阳离子的电荷及电荷守恒式即可解答，题目难度不大．