（1）在非金属单质中，活泼性强的非金属可以把活泼性弱的非金属从溶液中置换出来．例如：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl???Br2+2NaI=I2+2NaBr??I2+Na2S=S↓+2NaI?Cl2+2NaI=I2+2NaCl
（友情提示：K、Na极易与冷水发生置换反应生成碱和氢气）
则下列方程式书写正确的是________
A．I2+2NaBr=2NaI+Br2????B.2Na+CuCl2=Cu+2NaCl
C．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓????D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
（2）“纳米铁”是具有很强活性其颗粒达到纳米级的单质．“纳米铁”也可以通过置换反应制取．在高温隔绝空气的条件下，以N2作保护气，用氢气还原氯化亚铁可生成纳米铁，反应的化学方程式为________．
（3）根据下列微粒结构示意图，回答下列问题：
①当n=10且为中性微粒时，该微粒为（写元素符号）________．
②当10＜n＜18，且为二价阳离子，该微粒的名称为________．
（4）根据溶解度曲线回答下列问题：
①使y物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用下列方法是（填编号）________．
A．升高温度，增加溶质，增加溶剂
B．降低温度，增加溶质，增加溶剂
C．升高温度，增加溶质，减少溶剂
D．降低温度，增加溶质，减少溶剂
②t1℃时96gx的饱和溶液的质量分数为________．
网友回答
解：（1）A、Br2的活泼性大于I2，反应不能发生，故A错误．
B、钠是比较活泼的金属，能与水反应碱和氢气，故B错误；
C、由题意科知，Cl2的活泼性大于S，反应能发生，故C正确；
D、铁与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，不符合客观事实，故D错误．
（2）在高温隔绝空气的条件下，以N2作保护气，用氢气还原氯化亚铁可生成纳米铁，反应的化学方程式为：H2+FeCl2Fe+2HCl；
（3）①当n=10且为中性微粒时，该微粒为氖原子，元素符号为：Ne；
②当10＜n＜18，且为二价阳离子，该微粒的名称为镁离子；
（4）①由y的溶解度曲线可知，y的溶解度随温度的升高而降低，所以，使y物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用方法是升高温度，增加溶质，减少溶剂；
②t1℃时x的饱和溶液的质量分数为一定值，都可以根据t1℃时x的溶解度进行计算，所以，t1℃时96gx的饱和溶液的质量分数为：×100%=20%
故答为：（1）C；（2）H2+FeCl2Fe+2HCl；（3）①Ne；②镁离子；（4）①C；②20%．
解析分析：（1）根据物质的性质以及质量守恒定律、化学反应是否符合客观事实进行分析；（2）根据反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式；（3）①根据核内质子数判断元素的种类，②根据离子结构示意图及n的取值范围，分析符合题意的微粒；（4）①根据y的溶解度曲线进行分析将不饱和溶液变成饱和溶液的方法，②根据t1℃时x的溶解度进行计算．
点评：本题所考查的知识比较多，但难度不大，可根据已有的知识进行分析回答．