氯化钙和碳酸氢钾反应的化学式和离子方程式,（2011?泰州）氯化钙钾石的化学式为KCl?xCaCl2（

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氯化钙和碳酸氢钾不会发生反应，没有沉淀、弱电解质和气体生成。
　　书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
　　化学反应：
　　分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。
　　实质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
　　在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
　　反应现象：
　　放热，吸热，发光，变色，产生沉淀，生成气体。
　　可逆反应与自发反应：
　　每个化学反应理论上均是可逆反应。正反应中定义物质从反应物转换成产物。逆反应则相反，产物转换成反应物。
　　化学平衡指正反应速率和逆反应速率达到相等的状态，因此反应物和产物均会存在。然而，平衡态的反应方向可透过改变反应状态改变，譬如温度或压力。勒夏特列原理在此用来预测是产物或反应物形成。
　　虽然所有的反应在一些范围内均是可逆的，部份反应仍可归类为不可逆反应。“不可逆反应”指得是“完全反应”。意思是几乎所有的反应物均形成产物，甚至在极端状况下均难以逆转反应。
　　另一种反应机制称为自发反应，是一种热力学倾向，表示此反应引起总体熵的净增加。自发反应（相对于非自发反应）不须外在协助（如能量供给）就会产生。在化学平衡的系统中，反应过程中自发反应的方向可预期形成较多的物质。
　　有机化学中类别较多，有自由基反应，离子型反应；亲电反应，亲核反应；硝化反应，卤化反应，磺化反应，氨化反应，酰化反应，氰化反应，加成反应,消去反应，取代反应，加聚反应，缩聚反应等。

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（1）加入的碳酸钠与溶液中氯化钙交换成分，因形成沉淀而发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；故答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）AB段沉淀碳酸钙的质量没有改变，表示溶液中氯化钙已完全反应，继续加入的碳酸钠溶液过量；故答案为：CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量；（3）设恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为mNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl       111   100        m     10g111m＝10010g  m=11.1g18.55g氯化钙钾石样品中KCl的质量=18.55g-11.1g=7.45g18.55g氯化钙钾石样品中钾元素的质量分数=7.45g×3974.5×100%18.55g×100%≈21.0%故答案为：11.1；7.45；21.0%；（4）设106gNa2CO3溶液中Na2CO3的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106          100x            10g106x＝10010gx=10.6g该所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数=10.6g106g×100%=10%答：所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为10%