4.6g有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，对该物质的组成有以下推断，正确的是A.一定含C、H元素，可能含有O元素B.一定含C、H、O元

网友回答

B

解析分析：根据质量守恒定律进行分析，由题意“4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O”，则可计算出8.8gCO2和5.4gH2O中的碳元素和氢元素的质量，碳元素和氧元素完全来自有机物，通过和有机物的质量进行比较，则可推测有机物是否含有氧元素，如果等于有机物的质量，就说明有机物中只含有碳元素和氢元素；如果小于有机物的质量，说明有机物中含有碳、氢、氧三种元素；该物质中碳氢原子个数比可通过设碳氢原子个数为x、y，利用碳氢元素的质量比列比例方程求得．

解答：由题意“4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O”，则二氧化碳中碳元素的质量：8.8g×=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×=0.6g．碳元素和氢元素的质量之和为2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，根据质量守恒定律可得有机物中含有碳、氢、氧三种元素．A、由以上计算可知一定含C、H元素，可能含有O元素说法错误，故A错误；B、由以上计算可知一定含C、H、O元素说法正确，故B正确；C、由以上计算可知一定只有C、H元素说法错误，故C错误；D、设碳、氢原子个数分别为x、y，则2.4g：0.6g=12x：y，故x：y=1：3，故D错误．故选B．

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，培养学生运用质量守恒定律解决问题的能力，属于中等难度的题目．