在K2CO3中含有Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的杂质一种或两种．将7.8g试样溶于水得到澄清溶液，再加入过量的CaCl2溶液得沉淀5.0g，对样品中杂质的判断正确的是A.一定没有Na2CO3和Ba（NO3）2B.一定有Na2CO3而没有Ba（NO3）2C.没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3D.没有Na2CO3，但有Ba（NO3）2和KNO3
网友回答
A
解析分析：由题意可知：取样品加入水中得到澄清溶液，则不可能有硝酸钡，加入过量的氯化钙溶液能产生沉淀，然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在．
解答：样品加入水中得到澄清溶液，说明一定无硝酸钡．假设7.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl138????????? 1007.8g???????? x=???? x=5.65g假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106?????????? 1007.8g????????? y=???? y≈7.36g若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于5.65g小于7.36g，而实际只得到5.0g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾．故选A．
点评：本题考查了根据复分解反应判断物质共存的问题，以及根据化学方程式的计算，在判断混合物的组成时，可采用极值法和平均值法．