小忻和小燕合作测定盐酸、硫酸组成的混合酸中溶质的质量分数，设计并进行了如下两个探究实验：
【实验1】取20g该混合酸并分成4等份，然后分别加入一定量未知质量分数的BaCl2溶液，实验记录如下：?第1份第2份第3份第4份加入BaCl2
溶液的质量/g15202530反应得到的沉淀的质量/g1.3981.8642.3302.330【实验2】将【实验1】中的第4份反应液过滤，再向滤液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通过pH测定仪打印出加入NaOH溶液的质量与烧杯中溶液pH的关系如图：
【数据处理】
小忻依据【实验1】沉淀的质量计算出混合酸
中H2SO4的质量分数．
小燕依据【实验2】求混合酸中HCl的质量分数，过程如下：
解：设混合酸中HCl的质量分数为ω．
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5??????? 40
×ω???10g×10%
解得：ω=0，1825=18.25%
现请你参与探究并完成相关问题．（可能用到的相对分子质量：H2SO4-98BaSO4-233???BaCl2-208?）
（1）【实验1】中发生反应的化学方程式为______．
（2）小忻测出原混合酸中H2SO4的质量分数为______（保留三位有效数字）．
（3）小燕计算出混合酸中HCl的质量分数会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是______
（如“无影响”，本空不作答）．
网友回答
解：（1）氯化钡和硫酸反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓．
（2）解：设硫酸的质量分数为X
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓
????? 98???????? 233
????? 5gX?????? 2.330g
=
X=19.6%
答：硫酸的质量分数是19.6%．
（3）因为氯化钡和硫酸反应生成了氯化氢，所以结果应该偏高．故填：偏高；因为BaCl2与H2SO4反应后有盐酸生成，从而使滤液中的盐酸的质量增大．
解析分析：可以根据质量守恒定律正确书写化学方程式．根据相关计算方法进行有关的计算．例如，求硫酸的质量分数时，可以根据化学方程式求出硫酸的质量，再用硫酸的质量除以混合溶液的质量就是硫酸的质量分数．
点评：本题主要考查了溶液的质量分数求法、书写化学方程式等方面的问题．