某化学课外活动小组设计实验验证某管道煤气的成分首先将混合气体通过足量的生石灰和固体烧碱的混合物，除去其中CO2和水蒸气，接着进行了以下实验．请根据其实验的推断结果，填写实验步骤和

网友回答

(答案→) 
解析：（1）氢气、一氧化碳在加热时能与氧化铜反应生成红色铜，若混合气体中含有氢气或一氧化碳，灼热的氧化铜会与之反应而变成红色的单质铜；
（2）白色硫酸粉末遇水能变成蓝色，因此，用来检验水的存在；白色粉末变蓝则含有水；
（3）澄清的石灰水遇二氧化碳变浑浊，因此，使用澄清石灰水检验二氧化碳气体；石灰水变浑浊则含有气体二氧化碳．

（1）根据结论混合气体中可能含有氢气或一氧化碳，根据氢气和一氧化碳都能还原氧化铜，因此可将混合气体通过炽热的氧化铜，若黑色氧化铜变成红色，说明混合气体中含有氢气或一氧化碳
（2）根据推断结果一定含有氢气，则说明产物中一定含有水，要证明水的存在可将生成的气体通过白色硫酸铜粉末，白色硫酸铜粉末变成蓝色，说明有水存在；而管道煤气中的水已经被生石灰和氢氧化钠的固体全部吸收，因此，使硫酸铜粉末变蓝的水应是氢气与氧化铜反应生成的水，即管道煤气中一定含有氢气；
（3）通过生石灰和氢氧化钠的固体时，管道煤气中二氧化碳已经被完全吸收，因此要证明含有一氧化碳，可证明还原氧化铜后的产物中含有二氧化碳，将生成的气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，判断管道煤气中一定含有一氧化碳；
故答案为：（1）再通过炽热的氧化铜固体变成红色（2）再通过白色硫酸铜粉末粉末变成蓝色（3）再通过澄清石灰水澄清石灰水变浑浊