在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为
A.2：1
B.5：1
C.1：2
D.1：5
网友回答
B解析分析：在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，只有Cl元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是Cl2，可根据氧化产物与还原产物的物质的量的关系判断氧化剂与还原剂的物质的量关系，进而计算质量比．解答：在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，只有Cl元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是Cl2，
反应中Cl2→KCl，Cl化合价降低，则Cl2被还原，Cl2为氧化剂，
Cl2→KClO3，Cl化合价升高，则Cl2被氧化，Cl2为还原剂，
由生成物可知，被还原与被氧化的Cl的物质的量之比为5：1，
则质量之比也为5：1，
故选B．点评：本题考查氧化还原反应的相关计算，题目难度不大，本题注意把握元素化合价的判断，从化合价的变化分析氧化还原反应并判断相关概念．