现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①ls2 2s2 2p6 3s2 3p4
②ls2 2s2 2p6 3s2 3p3
③1s2 2s2 2p3
④1s2 2s2 2p5则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③=②>①
网友回答
A解析根据四种元素的基态原子的电子排布式可知，四种也是分别是S、P、N、F。非金属性越弱，第一电离能越小，但由于P原子的3p轨道处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S的，所以选项A正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以选项B不正确，应该是②>①>③>④；非金属性越强，电负性越大，所以选项C不正确，，应该是④>③>①>②；氟元素没有正价，选项D不正确，应该是④＜③=②＜①，