已知:
①C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH=Q kJ·mol-1(Q﹥0)
②在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,下列有关说法正确的是A.金刚石比石墨稳定B.石墨比金刚石稳定C.浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O时放出的热量也为57.3kJD.1mol醋酸与1mol氢氧化钠的稀溶液混和反应完全放出的热量等于57.3kJ
网友回答
B解析反应①吸热,说明石墨能量更低,能量越低越稳定;故B正确。C、浓硫酸稀释放热,故放出的总热量增大,故大于57.3KJ;D、醋酸电离吸热,故放出的热量小于57.3KJ。