用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变化为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上析出银的质量大约为
A.27 mg
B.54 mg
C.108 mg
D.216 mg
网友回答
B解析解析:进行有关计算,首先应清楚两极的反应情况:阳极:4OH--4e-===O2↑+2H2O阴极没有氢气析出,则阴极的电极反应为:Ag++e-===Ag.由于在阳极OH-的不断被消耗,导致了溶液中H+的不断增加,增加量为:5×10-4 mol,即电子的转移数为5×10-4 mol,则析出Ag的质量应为5×10-4 mol×108 g/mol=0.054g=54 mg.