20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0mol?L-1，则下列说法中正确的是A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol?L--1B.此溶液中KCl的质量分数为C.20℃时，密度小于1.174g?cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g?cm-3
网友回答
AC
解析分析：A、根据KCl的溶解度随温度的变化分析；
B、设溶液的体积为1L，计算溶液的质量和溶质的质量，进而计算溶质的质量分数；
C、根据溶液的浓度越大，密度越大分析；
D、根据溶液同一温度下饱和溶液的浓度相同分析．
解答：A、KCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20℃时是4mol/L，则25℃时大于4mol/L，故A正确；
B、设溶液的体积为1L，溶液的质量为1.174g/ml×1000ml=1174g，溶质的物质的量为1L×4.0mol/L=4mol，
质量为4mol×74.5g/mol=298g，所以溶液的质量分数为，故B错误；
C、溶液的浓度越大，密度越大，密度为1.174g?cm-3时溶液饱和，则20℃时，密度小于1.174g?cm-3的KCl溶液是不饱和溶液，故C正确；
D、若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出．再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174g?cm-3，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查的主要知识点是关于溶液的物质的量浓度、质量分数、密度等量之间的关系．温度由20℃升高至25℃，且也将溶液制成饱和溶液时，KCl溶液的溶解度增大，同质量的饱和的KCl溶液中所含有KCl的质量、物质的量比20℃时大．