现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B 溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的PH相同，则下列说法正确的是：A.A为AlCl3溶液，C为盐酸B.C中加入足量B反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D.溶液中水的电离程度：A=B＜C＜D
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C解析A、B 溶液中水的电离程度相同，A 、B应该是盐酸、氨水，都对水的电离有抑制作用。A、C溶液的PH相同，四种物质中显酸性的有两种，AlCl3溶液、盐酸，氨水显碱性，Na2SO4溶液显中性，故A、C应该是AlCl3溶液、盐酸，从而确定A 是盐酸，B 是氨水，C 是AlCl3溶液，D 是Na2SO4溶液。A 错误，A 是盐酸，C 是AlCl3溶液B 错误，C中加入足量B反应的离子方程式为：Al3＋＋3 NH3·H2O =Al(OH)3↓ ＋3NH4＋，C 正确，盐酸、氨水中水的电离程度相同，说明H＋、OH－浓度相同，氨水浓度大于盐酸浓度，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D 错误，溶液中水的电离程度：A=B＜D＜C