通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．
请回答下列问题：
（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba（NO3）2，其原因是什么？______．
（2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量？______．
（3）加入Na2CO3的目的是什么？______．
（4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些？______．
（5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤．______．
网友回答
解：（1）加入Ba（NO3）2溶液，会引入新的离子硝酸根离子，所以应该用氯化钡；
（2）由于氯化钡是用来除去硫酸镁的，如果溶液中存在硫酸根离子，就说明氯化钡不足，如果没有硫酸根离子，说明氯化钡足量了，所以取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量；
（3）加入Na2CO3能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以碳酸钠是除去Ca2+、Ba2+；
（4）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；溶解时用到烧杯、玻璃棒，过滤时用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，蒸发时用到铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、石棉网；
（5）由于最后加入的氢氧化钠、碳酸钠都过量，所以应该将它们除掉，加入盐酸就能与氢氧化钠和碳酸钠反应．
故