某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A. 21：5B. 11：3C. 3：1D. 4：1
网友回答
Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：3，
则可设ClO-为1mol，ClO3-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，
失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为16mol，
则被还原的Cl的物质的量为16mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，
故选D．======以下答案可供参考======
供参考答案1:
设ClO-的浓度为1则ClO3-浓度为3。1个ClO-需要一个Cl元素失一个电子，1个ClO3-需要一个Cl元素失五个电子，所以共失去1+3*5=16个电子。1个Cl-需要一个Cl元素得一个电子，根据得失电子守衡可知Cl-的浓度是16，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素之比为16:4即4:1选D