有一包固体粉末是Fe2O3和Al2O3的均匀混合物．
（1）取4.22g样品，加入某浓度的盐酸100mL，恰好完全反应，该盐酸的物质的量浓度范围是：______．．
（2）配制该浓度的盐酸需37%密度为1.19g/cm3浓盐酸，浓盐酸的物质的量浓度为______．（保留2位小数）
（3）另取4.22g样品，加入2.0mol/L盐酸90ml恰好完全反应，则n（Fe2O3）和n（Al2O3）的物质的量之比是______．
（4）另取2.11g样品，加入pH=0的硫酸150ml中，样品完全溶解．在反应后的溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液．
①当滴入amL时，开始产生沉淀，则a______mL．
②当生成沉淀的物质的量为0.025mol时，滴加氢氧化钠溶液的体积为______mL．
网友回答
解：（1）当4.22g全部为Fe2O3时，固体的物质的量最小，n（Fe2O3）==mol，此时消耗的HCl最少，n（HCl）=6n（Fe2O3）=6×mol，故盐酸浓度极小值为=1.58mol/L，
当4.22g全部为Al2O3时，固体的物质的量最答，n（Al2O3）==mol，此时消耗的HCl最多，n（HCl）=6n（Fe2O3）=6×=mol，故盐酸浓度极大值为=2.48mol/L，
故2.48mol/L＞c?（HCl）＞1.58mol/L，
故