在实验室中我们用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠，通过pH传感器绘制了如下图像。通过对图像的分析，你认为下列推断正确的是A.碳酸钠的浓度为0.001mol·L－1B.在pH=7时溶液中[Na－]=[Cl－]C.在pH=6时：[Na+]＞[HCO3－]＞[CO32－]D.c→d发生的主要离子反应：CO32－+H+=HCO3－
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C解析试题分析：A、pH=11是由于CO32-的水解造成的，CO32-+H2O HCO3-+OH-，由于碳酸钠是部分水解，故c(Na2CO3)>c(OH-)，故c(Na2CO3)>0.001 mol/L，错误；B、由曲线的突变可知pH=7时，所用酸为最后所用酸的一半，所以此时的溶质并不只是氯化钠，错误；D、c→d发生的主要反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，错误。考点：考查水溶液中离子浓度，主要考查考生对水溶液中离子反应等知识的灵活运用能力。