某金属样品4克（两种金属的混合物）与足量的盐酸反应，产生的氢气的质量为0.2克，则可能是下列哪种组合A.镁和铝B.镁和铁C.锌和铁D.铁和铜

网友回答

B
解析分析：同一组金属中，使两种金属都与足量的酸反应，都生成0.2克氢气，只要保证所消耗的金属一个大于4克，一个小于4克即可（与酸不反应视为无穷大）．

解答：根据化学方程式可知，铁、镁、锌、铝与足量盐酸反应，生成0.2克氢气所需的质量为：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
56???????????? 2??? 24????????????? 2??? ?65???????????? 2???? 54?????????????? 6
5.6g???????? ?0.2g? 2.4g???????????0.2g?? 6.5g???????? ?0.2g?? 1.8g??????????? 0.2g
A、2.4g镁就可生成0.2g氢气，1.8g铝可以生成0.2g氢气，所消耗的金属都小于4g，故A不适合；
B、因为2.4g镁就可生成0.2g氢气，产生0.2g氢气需要5.6g铁，符合所消耗的金属一个大于4克，一个小于4克，故B适合；
C、因为产生0.2g氢气所需锌的质量为6.5g，产生0.2g氢气需要5.6g铁，所消耗的金属都大于4g，故C不适合；
D、因为铜不与盐酸反应，产生0.2g氢气需要5.6g铁，不符合所消耗的金属一个大于4克，一个小于4克，故D不适合．
故选B．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力．解题的关键是分析两种金属都与足量的酸反应，生成0.2克氢气所需的质量关系．