某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将形状和大小均相等的铁片和铜片，分别同时放入100ml2.0mol/L稀硫酸中，观察产生气泡的快慢，据此可以确定它们的金属活动性．该原理的离子方程式为：________；若反应进行到2min时共收集到标准状况下的气体1120ml，则用硫酸表示的该反应的反应速率为（溶液体积变化忽略不计）：________．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出你设计的原电池装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，并写出电极反应式．
正极反应式：________．
负极反应式：________．
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：________，用离子方程式表示其反应原理：________．
网友回答
Fe+2H+═Fe2++H2↑； 0.25mol/（L?min） 2H++2e-═H2↑ Fe-2e-═Fe2+ 将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的 Fe+Cu2+═Fe2++Cu
解析分析：方案Ⅰ：根据铁与酸的反应分析并写出离子方程式；
根据氢气的体积计算消耗的硫酸的量，然后根据化学反应速率公式计算；
Ⅱ：根据正负极上得失电子写出电极反应式；
Ⅲ：根据铁、铜之间的置换反应设计；
解答：Ⅰ：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
? 1mol???????22.4L???
? 0.05mol??? 1.12L
所以消耗硫酸0.05mol，硫酸的反应速率=
故