石灰石的主要成分是碳酸钙．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．请回答下列问题：
（1）将石灰石粉碎，加入稀盐酸后发生反应的化学方程式是______
（2）若取12.5克石灰石粉末放在烧杯里，然后往烧杯中加入刚配制的稀盐酸100克，恰好完全反应后，称得反应剩余物为108.1克．（假设其他物质不与盐酸反应），求解石灰石中碳酸钙质量（X）的比例式为______
（3）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______
（4）若某建筑工地需要生石灰224吨，在高温煅烧过程中，共损失钙20%，则需这种石灰石的质量是______．
网友回答
解：（1）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g+-108.1g=4.4g，
设石灰石中碳酸钙的质量为x，则：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100?????????????????? 44
x????????????????????4.4g??
解得：x=10g
（3）石灰石中的质量分数为：×100%=80%；
（4）设需要石灰石的质量为y，则根据钙元素的质量守恒可以知道：
y?80%××100%×（1-20%）=224t××100%
解得：y=625t
故